Sampel Soal PAS KIMIA Kelas 12 SMA 2022 dan Kunci Jawaban
paket-wisatabromo.com-Berikut ini disajikan Sampel soal Penilaian Akhir Semester PAS KIMIA Kurikulum 2013 Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan kunci jawaban.
Sampel soal PAS KIMIA Kelas 12 SMA ini dapat menjadi referensi belajar peserta didik dalam menghadapi Penilaian Akhir Semester PAS Tahun Pelajaran 2022/2023.
Sampel soal PAS KIMIA Kelas 12 SMA tahun 2022 yang dibagikan ini berisi materi pelajaran KIMIA kelas 12 SMA semester 1 Kurikulum 2013.
Penilaian Akhir Semester (PAS) menjadi salah satu penilaian pendidikan sebagai proses pengumpulan dan pengolahan informasi untuk menentukan pencapaian hasil belajar peserta didik selama satu semester.
Penilaian merupakan salah satu bentuk evaluasi belajar yang wajib dikerjakan oleh peserta didik. Sesuai Peraturan Pemerintah Nomor 19 tahun 2005 tentang Standar Nasional Pendidikan dijelaskan bahwa penilaian pendidikan pada jenjang pendidikan dasar dan menengah terdiri atas tiga bentuk, yaitu : (1) Penilaian hasil belajar oleh pendidik; (2) Penilaian hasil belajar oleh satuan pendidikan; dan (3) Penilaian hasil belajar oleh Pemerintah.
Setiap satuan pendidikan, selain wajib melakukan perencanaan dan proses pembelajaran, juga perlu melakukan penilaian hasil pembelajaran sebagai upaya terlaksananya proses pembelajaran yang efektif dan efisien. Salah satu bentuk penilaian hasil belajar tersebut adalah Penilaian Akhir Semester (PAS).
Sampel Soal PAS KIMIA Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban
Sampel soal PAS KIMIA Kelas 12 SMA yang dibagikan ini berbentuk pilihan ganda dengan lima alternatif jawaban dengan dilengkapi kunci jawaban untuk memudahkan peserta didik mempelajarinya.
Petunjuk
Pilihlah jawaban yang paling tepat pada salah satu alternatif jawaban A, B, C, D, atau E!
1. Kemolalan larutan C2H5OH 20% massa (Mr = 46) adalah ….
A. 6,4
B. 5,4
C. 4,4
D. 3,4
E. 0,4
2. Suatu senyawa X (Mr = 100) yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250 gram benzena ternyata memberikan penurunan titik beku (ΔTb) sebesar 1,024 0C. Jika diketahui harga Kf benzena = 5,12 0C /m maka massa senyawa yang dilarutkan …..
A. 0,5 gram
B. 2,5 gram
C. 5,0 gram
D. 7,5 gram
E. 10 gram
3. Diantara larutan berikut yang memiliki titik didih paling rendah adalah…
A. C6H12O6 0,03 M
B. Mg(NO3)2 0,02 M
C. NaCl 0,02 M
D. Al2(SO4)3 0,01 M
E. KAl(SO4)2 0,03 M
4. Salah satu yang akan disebabkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….
A. Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut
B. Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut
C. Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut
D. Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut
E. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya
5. Tekanan uap air murni pada temperatur 27 0C adalah 26,74 mmHg. Jika ke dalam 100 gram air dilarutkan 36 gram glukosa. Maka tekanan uap larutan tersebut adalah …. (Mr Glukosa = 180; Air = 18)
A. 20,8 mmHg
B. 22,7 mmHg
C. 24,8 mmHg
D. 25,8 mmHg
E. 27,7 mmHg
6. Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,240C jika Kf air = 1,86 0C/m. Mr yang dibutuhkan adalah ….
A. 30,5
B. 29,5
C. 30,1
D. 35,1
E. 34,1
7. Data percobaan penurunan titik beku:
Larutan Konsentrasi (molal) Titik beku (0C)
Urea 0,10 -0,1860
0,01 -0,0186
Garam dapur 0,10 -0,3720
0,01 -0,0372
Gula 0,10 -0,1860
0,01 -0,0186
Berdasarkan data percobaan di atas, maka besarnya penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ….
A. jenis zat terlarut
B. jumlah partikel zat terlarut
C. jenis larutan
D. jenis pelarut
E. perbedaan titik beku pelarut
8. Sebanyak 10,4 gram BaCl2 yang dilarutkan dalam 1000 gram air ternyata mempunyai kenaikan titik didih 1,4 kali kenaikan titik didih 3 gram urea (CO(NH2)2) yang dilarutkan dalam 500 gram air. Derajat ionisasi BaCl2 dalam larutan adalah …. (Mr BaCl2 = 208, urea = 60)
A. 100%
B. 90%
C. 80%
D. 70%
E. 60%
9. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air. Pada suhu yang sama perbandingan tekanan osmosis larutan pertama dan larutan kedua adalah…
A. 1/3
B. 3/1
C. 2/3
D. 1/1
E. 3/2
10. Diantara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)
B. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)
C. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
D. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l)
E. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)
11. Beberapa sel volta dibuat dengan katoda dan beberapa logam lain sebagai anoda. Jika kedua elektroda dihubungkan dengan sebuah lampu yang dipasang sedemikian rupa, lampu akan menyala paling terang apabila digunakan anoda ….
A. Ag
B. Al
C. Ni
D. Mg
E. Zn
12. Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pertanyaan yang benar dari sel di atas, adalah ….
A. tembaga bertindak sebagai anode
B. pada seng terjadi reaksi reduksi
C. seng sebagai elektrode positif
D. diagram selnya : Cu/Cu2+ //Zn2+ /Zn
E. reaksi sel: Zn+Cu2+ → Zn2+ + Cu
13. Bila diketahui :
Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe E0 = – 0,19 volt
Al 3+ + 3 e → Al E0 = – 1,66 volt Fe 2+ + 2 e → Fe E0 = – 0,44 volt
maka potensial sel standar untuk reaksi: 2 Al + 3 NI 2+ → 2 Al 3+ + 3 Ni, adalah ….
A. + 0,91 volt
B. + 1,41 volt
C. + 1,91 volt
D. + 257 volt
E. + 4,07 volt
14. Berdasarkan data.
Fe2+ + 2e- → Fe. E0 = – 0,44 V
Pb2+ + 2e- → Pb. E0 = – 0,13 V
Zn2+ + 2e- → Zn. E0 = – 0,75 V
Sn2+ + 2e- → Sn. E0 = – 0,14 V
maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ….
A. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
B. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
C. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
D. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
E. Sn2+ + Fe → Sn + Fe2+
15. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan sifat reduktor yang makin lemah dari ketiga logam diatas adalah ….
A. X, Z, Y
B. X, Y, Z
C. Z, Y, X
D. Y, Z, X
E. Z, X, Y
16. Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!
Reaksi yang terjadi di katoda adalah ….
A. C(s) + O2(g) → CO2(g)
B. K+(aq) + e → K(s)
C. 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)
D. 2I−(aq) → I2(s) + 2e
E. 4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e
17. Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ….
A. 7,94 gram
B. 15,88 gram
C. 23,82 gram
D. 31,75 gram
E. 39,69 gram
18. Larutan nikel(II)sulfat dielektrolisis dengan arus searah sebesar 1,93 A. Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram maka waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah…. (Ar Ni= 58 dan 1F= 96.500 C)
A. 200 detik
B. 500 detik
C. 1.000 detik
D. 1.930 detik
E. 9.650 detik
19. Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!
1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C
2. Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C
3. Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt
4. Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C
Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (3) dan (4)
20. Logam-logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai pelindung besi terhadap korosi dengan metode perlindungan katodik, adalah ….
A. Raksa
B. Emas
C. Nikel
D. Timah
E. Magnesium
Contoh soal PAS KIMIA kelas 12 SMA dan kunci jawabannnya secara lengkap dapat diunduh pada tautan di bawah ini.
Soal PAS KIMIA 12 SMA – Unduh
Kunci Jawaban – Unduh
Contoh soal PAS kelas 12 SMA dan kunci jawabannnya lainnya dapat diunduh pada tautan
1. Sampel Soal PAS Kelas 10 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
2. Sampel Soal PAS Ekonomi Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
3. Sampel Soal PAS PKWU Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
4. Sampel Soal PAS Geografi Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
5. Sampel Soal PAS Sejarah Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
6. Sampel Soal PAS PPKN Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
7. Sampel Soal PAS Fisika Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan Kunci Jawaban-Unduh
Demikian sajian mengenai Sampel Soal Penilaian Akhir Semester KIMIA Kelas 12 SMA Tahun 2022 dan kunci jawaban. Semoga bermanfaat.